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Hexafluoruro de uranio

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Hexaflouoruro de uranio
Nombre IUPAC
Hexaflouoruro de uranio
Fluoruro de uranio(VI)
General
Fórmula semidesarrollada UF6
Fórmula molecular ?
Identificadores
Número CAS 7783-81-5[1]
Número RTECS YR4720000
ChEBI 30235
ChemSpider 22966
PubChem 24560
UNII N06GJ1D94J
F[U](F)(F)(F)(F)F
Propiedades físicas
Apariencia Sólido incoloro
Densidad 5,09 kg/; 0,00509 g/cm³
Masa molar 35 202 g/mol
Peligrosidad
NFPA 704

0
4
2
W+OX
Frases R R26/28, R33, R51/53
Frases S S1/2, S20/21, S45, S61
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
Gráfico en tres dimensiones del Hexafluoruro de uranio.

El Hexafluoruro de uranio es el gas más pesado conocido. Su fórmula es UF6. Este se forma por la combinación de fluoruro o silicato con el uranio.


Síntesis

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La síntesis inicial de hexafluoruro de uranio fue realizada por Otto Ruff y Alfred Heinzelmann en 1909. Esta síntesis tuvo lugar en un tubo de platino a -20 °C con exclusión de la humedad mediante la reacción del cloruro de uranio con flúor.[2]



Los mismos autores presentaron una primera descripción general del hexafluoruro de uranio al Journal of Inorganic Chemistry en 1911.7[3]​ Además de la síntesis presentada anteriormente, se presentaron dos variantes más y se describieron algunas propiedades y reacciones. La reacción del cloruro de uranio con fluoruro de hidrógeno (HF) no es adecuada para la preparación de UF6 puro, ya que es difícil de separar del HF.[4]



Si se permite que el uranio metálico o el dicarburo de uranio (UC2) reaccione con el flúor (en presencia de pequeñas cantidades de cloro como catalizador), se puede observar una conversión completa en UF6.[4]


Usos

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Gracias a lo pesado de sus moléculas es posible utilizar el centrifugado para separar los isótopos 235U y 238U, obteniendo de esta manera uranio enriquecido.

Toxicidad

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El hexafluoruro de uranio es muy tóxico y —dependiente del isótopo del uranio— más o menos radiactivo. Encontrándose en agua —también con el fluido corporal—, hexafluoruro de uranio produce el ácido fluorhídrico muy corrosivo.

Enlaces externos

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Referencias

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  1. Número CAS
  2. Otto Ruff: Über einige neue Fluoride; in: Chem. Ber., 1909, 42 (1), S. 492–497, hier S. 495–497 (doi:10.1002/cber.19090420175).
  3. Alfred Heinzelmann: Das Uranhexafluorid, ein Beitrag zur Kenntnis des sechswertigen Urans (Dissertation, Danzig, 27. Juni 1911), 55 S. (Digitalisat).
  4. a b Otto Ruff, Alfred Heinzelmann: Über das Uranhexafluorid; in: Zeitschrift für anorganische Chemie, 1911, 72 (1), S. 63–84 (doi:10.1002/zaac.19110720106).