El Vikipedio, la libera enciklopedio
Kalia tiosulfato
|
|
Plata kemia strukturo de la Kalia tiosulfato
|
|
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia tiosulfato
|
Alternativa(j) nomo(j)
|
|
Kemia formulo |
K2S2O3
|
CAS-numero-kodo |
10294-66-3
|
ChemSpider kodo |
55421
|
PubChem-kodo |
61501
|
Merck Index |
15,7808
|
Fizikaj proprecoj
|
Aspekto |
senkoloraj higroskopaj kristaloj
|
Molmaso |
190314 g·mol−1
|
Denseco |
1,484g cm−3[1]
|
Mortiga dozo (LD50) |
1890 mg/kg (buŝe)
|
Sekurecaj Indikoj
|
Riskoj |
R36/38
|
Sekureco |
S26 S36
|
Pridanĝeraj indikoj
|
Danĝero
|
GHS Damaĝo Piktogramo |
|
GHS Signalvorto |
Averto
|
GHS Deklaroj pri damaĝoj |
H315, H319
|
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj |
P264, P280, P302+352, P305+351+338, P321, P332+313, P337+313, P362[2]
|
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj
normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)
|
Kalia tiosulfato aŭ K2S2O3 estas oksigena kemia kombinaĵo de kalio kaj sulfuro, senkolora aŭ blanka substanco solvebla en akvo kaj nesolvebla en alkoholo, uzata kiel fungicido, baktericido kaj kiel kemia reakcianto en laboratorio. Ĝi estas uzata ankaŭ en agrikulturo kaj fabrikado de farmaciaĵoj kun antioksidigaj kaj antimaljunigaj proprecoj.
|
|
|
- Pura kalia tiosulfato prepareblas per reakcio de sulfuro kaj kalia nitrito en formiamido, ĉi-reakcio okazas sub
temperaturo de 80 °C dum 30 minutoj:
|
|
- Kalia sulfato malkomponiĝas sub alta temperaturo:
|
- Kiel forta reduktagento, en la ĉeesto de kloro, kalia tiosulfato oksidiĝas al sulfata acido:
|
|
duoksido|sulfuran duoksidon]]:
|
- Kalia tiosulfato suferas la jenajn reakciojn kun unukloraminoj[3]:
|
- Pli diluitaj reakciantoj:
|
|
- Kalia tiosulfato suferas la jenajn reakciojn kun dukloraminoj:
|
|
- Kalia tiosulfato koncentrita:
|
- Reakcio kun jodo uzata en analiza kemio[4]:
|
Neorganikaj saloj de kalio |
---|
![](https://cdn.statically.io/img/upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/44/NaCl_polyhedra.svg/100px-NaCl_polyhedra.svg.png) | |
|